Mae lithiwm, elfen gemegol, yn fetel gyda gweithgaredd metel cryf (cesiwm yw'r mwyaf metel). Ei symbol cemegol yw Li, a'i rif atomig yw 3. Mae dau o'r tri electron yn cael eu dosbarthu yn yr haen K, a'r llall yn yr haen L. Lithiwm yw'r ysgafnaf o'r holl fetelau. Oherwydd ei ddwysedd tâl uchel a haen electron dwbl math heliwm sefydlog, mae lithiwm yn hawdd i polareiddio moleciwlau neu ïonau eraill, ond nid ei hun. Bydd hyn yn effeithio ar ei sefydlogrwydd a'i gyfansoddion.
Er mai potensial hydrogen safonol lithiwm yw'r mwyaf negyddol, gan gyrraedd -3.045, nid yw hydoddedd lithiwm hydrocsid yn fawr ac ni all yr adwaith ecsothermig rhwng lithiwm a dŵr doddi lithiwm, felly nid yw'r adwaith rhwng lithiwm a dŵr mor treisgar fel sodiwm. Ar ôl cyfnod o amser, mae'r ffilm nitrogen ocsid ar yr wyneb lithiwm yn cael ei ddiddymu, gan wneud yr adwaith yn fwy dwys. Mae'n hawdd adweithio â hydrogen tua 500 gradd i gynhyrchu hydrid lithiwm. Dyma'r unig fetel alcali a all gynhyrchu hydrid sy'n ddigon sefydlog i doddi heb ddadelfennu. Ei egni ionization yw 5.392eV. Gall gyfuno ag ocsigen, nitrogen, sylffwr, ac ati. Dyma'r unig fetel alcali sy'n gallu adweithio â nitrogen ar dymheredd ystafell i gynhyrchu lithiwm nitrid (Li ｜ N). Wedi'i dywyllu gan ocsidiad. Os caiff lithiwm ei daflu i asid sylffwrig crynodedig, bydd yn arnofio'n gyflym ar asid sylffwrig, yn llosgi ac yn ffrwydro. Os cymysgir lithiwm a chlorad potasiwm (dirgrynol neu ddaear), gall hefyd adweithio'n ffrwydrol.
